過飽和度? 溶液質量濃度等于溶解度的溶液稱為飽和溶液；低于溶質的溶解度時，為不飽和溶液；大于溶解度時，稱為過飽和溶液。同一溫度下，過飽和溶液與飽和溶液間的濃度差稱為過飽和度。各種物系的結晶都不同程度地存在過飽和度，過飽和度是結晶過程必不可少的推動力。過飽和溶液性質很不穩定，只要稍加震動或向它投入一小粒溶質時，那些含在過飽和溶液中的多余溶質，便會從溶液中分離出來，直到溶液變成飽和溶液為止。

　　在適當的條件下，可制備過飽和溶液。其條件為：溶液要純潔，未被雜質或灰塵所污染；裝溶液的容器要干凈；溶液要緩慢降溫；不使溶液受到攪拌、震蕩、超聲波的振動或刺激。某些溶液降到飽和溫度時，不會有晶體析出，要降低到更低的溫度，甚至要降到飽和溫度以下才有晶體析出。這種低于飽和溫度的溫度差稱為過冷度。如硫酸鎂水溶液可以維持到飽和溫度以下17℃而不結晶。

?

　　如圖14—2超溶解度曲線和溶解度曲線將濃度—溫度圖分割為3個區域：在AB線以下的區域為穩定區，在此區域溶液尚未達到飽和，因此沒有結晶的可能：CD線以上為不穩定區，也即在此區域中，溶液能自發地產生晶核；AB和CD線之間的區域稱介穩區，在此區域中，溶液雖處于過飽和狀態，但不會自發地產生晶核，如果在溶液中加入晶種，晶種會逐漸增大，促使溶液結晶，故可視為介穩區決定了誘導結晶時的濃度和溫度間的關系。

　　超溶解度曲線、介穩區及不穩區這些概念，對結晶操作具有重要的實際意義。例如，在結晶過程中，將溶液控制在介穩區且在較低的過飽和度內，則在較長時間內只能有少量的晶核產生，而且主要是加入晶種的長大，于是可得到粒度大而均勻的結晶產品；反之，將溶液控制在不穩區且在較高的過飽和度內，則會有大量的晶核產生，于是所得產品中晶粒必然很小。
?